Ventajas y Desventajas de Chamilo

 

Evaluación con apoyo de IA

PRUEBA SUMATIVA

Nombre:__________Grado: 10°_____ Docente: Cynthia Y. Andreve B.                Valor: 25 puntos                Fecha: ______

I. Selección Múltiple (1 punto c/u)

1. El modelo atómico que comparaba al átomo con una “esfera maciza e indivisible” fue propuesto por:
   a) Rutherford   b) Dalton   c) Bohr   d) Thomson

2. El experimento de la lámina de oro, que permitió descubrir el núcleo del átomo, fue realizado por:
   a) Dalton   b) Bohr   c) Rutherford   d) Chadwick

3. El modelo atómico de Bohr introdujo la idea de:
   a) Partículas subatómicas.   b) Energía cuantizada en niveles.   c) Núcleo positivo.   d) Nube electrónica.

4. En el modelo mecánico-cuántico, el electrón se describe como:
   a) Partícula fija en una órbita.   b) Nube de probabilidad.   c) Carga inmóvil.   d) Energía concentrada en el núcleo.

5. Los isótopos son átomos que tienen:
   a) Igual número de protones, diferente número de neutrones.
   b) Igual número de neutrones, diferente número de protones.
   c) Igual número de electrones, diferente número de protones.
   d) Diferente número de protones y electrones.

II. Relaciona las columnas (1 punto c/u)

Columna A (Científico)		Columna B (Aporte)
1. Thomson		Átomo con niveles de energía cuantizados
2. Bohr		Átomo como esfera indivisible
3. Dalton		Descubrió el neutrón
4. Rutherford		Descubrió el electrón
5. Chadwick		Descubrió el núcleo atómico

Coloca la letra correcta según corresponda.

 

 

III. Completa el Enunciado (1 punto c/u)

1. El número atómico (Z) representa la cantidad de ____________________ en el núcleo del átomo.

2. El número de masa (A) se obtiene sumando el número de ____________________ y ____________________.

3. Los ____________________ de un mismo elemento tienen igual número atómico pero diferente número de neutrones.

4. El modelo mecánico-cuántico describe el movimiento de los electrones en ____________________ de probabilidad.

5. El protón y el neutrón se encuentran en el ____________________ del átomo.

IV. Preguntas de Desarrollo Corto (2 puntos c/u)

1. Explica brevemente en qué se diferencia el modelo atómico de Bohr del modelo de Rutherford.

2. Menciona dos razones por las cuales los modelos atómicos han cambiado con el tiempo.

3. Describe la importancia de los isótopos en la medicina o la industria, según su aplicación.

V. Análisis y Aplicación (4 pts)

Durante un experimento, se analizan dos átomos del mismo elemento:

- Átomo A → 11 protones, 12 neutrones.

- Átomo B → 11 protones, 13 neutrones.

a) ¿Cómo se denominan estos átomos?

b) ¿Tienen el mismo número atómico? ¿Por qué?

c) ¿A qué elemento corresponden?

d) ¿Cuál es su número de masa?

Criterios de Evaluación

- Comprensión de los modelos atómicos.

- Aplicación de conceptos de estructura atómica.

- Argumentación y redacción científica clara.

- Pensamiento crítico y relación con la ciencia y la sostenibilidad.